一、化學(xué)史

(1) 分析空氣成分的第一位科學(xué)家——拉瓦錫;

(2) 近代原子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立者——道爾頓(英國(guó));

(3) 提出分子概念——何伏加德羅(意大利);

(4) 候氏制堿法——候德榜(1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國(guó)費(fèi)城萬(wàn)(5) 國(guó)博覽會(huì)金獎(jiǎng));

(6) 金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維(英國(guó));

(7) Cl2的發(fā)現(xiàn)者——舍(8) 勒(瑞典);

(9) 在元素相對(duì)原子量的測(cè)定上作出了卓越貢獻(xiàn)的我國(guó)化學(xué)家——張青蓮;

(10) 元素周期律的發(fā)現(xiàn)，

(11) 元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫(俄國(guó));

(12)1828年首次用無(wú)機(jī)物氰酸銨合成了有機(jī)物尿素的化學(xué)家——維勒(德國(guó));

(13) 苯是在1825年由英國(guó)科學(xué)家——法拉第首先發(fā)現(xiàn);

(14) 德國(guó)化學(xué)家——凱庫(kù)勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu);

(15) 鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人。

(16) 人類使用和制造第一種材料是——陶

二、俗名

無(wú)機(jī)部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O

熟石膏：2CaSO4·H2O

瑩石：CaF2

重晶石：BaSO4(無(wú)毒)

碳銨：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

食鹽：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠礬：FaSO4·7H2O

干冰：CO2

明礬：KAl (SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)

瀉鹽：MgSO4·7H2O

膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2

皓礬：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

剛玉：Al2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3

菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O

波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4

石硫合劑：Ca (OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4

重過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有機(jī)部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H4(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。

酒精、乙醇：C2H5OH

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：CH3COOH

甘油、三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛CH2O

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸CH2O2

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11

淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。

三、顏色

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黃色Fe (OH)3——紅褐色沉淀Fe (SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無(wú)水)—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色 Cu2(OH)2CO3—綠色

Cu (OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無(wú)色氣體NO2——紅棕色氣體

NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體

四、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;

3、焰色反應(yīng)：Na黃色 、K紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃) 、Cu綠色、Ca磚紅;

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;

13、HF腐蝕玻璃;

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G較后變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰 CO——藍(lán)色火焰CH4————明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

五、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚酞<8.0無(wú)色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽(yáng)極(失電子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

4、電荷平衡：溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等。

例：C mol / L的NaHCO3溶液中：

C(Na+) +C(H+) = C(HCO3-) +2C(CO32-) + C(OH-)

5、物料平衡：某組分的原始濃度C應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。

例：C mol / L NaHCO3溶液中：C = C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3)

C mol / L Na2S溶液中：C(Na+) = 2C = 2[ C(S2-) + C(HS-) +C(H2S)

注意：此二平衡經(jīng)常相互代換，衍變出不同的變式。

6、雙水解離子方程式的書(shū)寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物; (2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)NaCO3與AlCl3溶液混和時(shí)：

3 CO32-+ 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

7、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。

例：電解KCl溶液：KCl + H2O → H2+ Cl2+ KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2↑+ Cl2↑+2 KOH

8、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb – 2e- → PbSO4PbO2+2e- → PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

應(yīng)為：負(fù)極：Pb + SO42--2e- = PbSO4

正極：PbO2+ 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4+2e-= Pb + SO42-陽(yáng)極：PbSO4+ 2H2-2e-= PbO2+ 4H++ SO42-

9、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交*法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

10、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

11、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石> SiC > Si(因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O)。

12、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

13、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

14、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)

例：I2+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI

15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

16、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

17、含有10個(gè)電子的物質(zhì)：CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。

18、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。

19、地殼中： 含量較多的元素是—— O; 含量第二的元素是—— Si 含量較多的金屬元素是—— AlHClO4(高氯酸)——是較強(qiáng)的酸

20、熔點(diǎn)較低的金屬是Hg (-38.9c),;熔點(diǎn)較高的是W(鎢3410c);密度較小(常見(jiàn))的是K;密度較大(常見(jiàn))是Pt。

21、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

22、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

23、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

24、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

25、較簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

26、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

27、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))

計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：CH2O —— 4Ag ↓ + H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O

28、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

29、聚合反應(yīng)種種：(1)烯烴、二烯烴的加聚;(2)酚醛聚合;(3)羧酸與醇的聚;(4)成肽的聚合等。

30、大氣成分：N2：78%、O221%、稀有氣體0.94%、CO2 0.03%

31、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2，其中SO2、NO2形成酸雨。

32、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

33、在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

34、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

35、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

36、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

37、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

六、重要的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑

2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2↑

Cl2+ H2O = HCl + HClO

Ca(OH)2+ 2Cl2= Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O

4HCl(濃)+MnO2== MnCl2+ 2H2O + Cl2↑

2KMnO4== K2MnO4+ MnO2+ O2↑

2KMnO4+ 16HCl(濃)= 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O

②2Al+NaOH+2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑

Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ 2H2O

Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O

2Al(OH)3== Al2O3+ 3H2O

Al2(SO4)3+6 NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

③2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

H2S + Cl2= S + 2HCl

Cu + S == Cu2S

2H2SO4(濃)+ Cu == CuSO4+ 2H2O + SO2↑

2H2SO4(濃)+ C == CO2↑+ SO2↑+ 2H2O

SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O

2Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3+ 2H2

2H2O2=== 2H2O + O2↑

NaCO3+ SiO2===Na2SiO3+ CO2↑

④4NH3+ 5O2=== 4NO + 6H2O

4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3

4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3

Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O

3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO ↑+ 4H2O

4HNO3(濃)+ C = 2H2O + 4NO2↑+ CO2↑

Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+ S↓ + H2O

Cu(NO3)2=== CuO + 4NO2↑+ O2↑

2AgNO3=== 2Ag + NO2↑+ O2↑

⑤FeCl3+ 3KSCN = Fe(SCN)3+ 3KCl

2Al + Fe2O3=== 2Fe + Al2O3

3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4+ 4H2

FeO + 4HNO3(濃) = Fe(NO3)3+ NO2↑+ 2H2O

4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3

2FeCl3+ Cu = CuCl2+ 2FeCl2

2FeCl3+ H2S = 2FeCl2+ S↓ + 2HCl

2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3

4CuO === 2Cu2O + O2↑

CuSO4+ 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]SO4+ 4H2O

2Hg === 2Hg + O2↑

2Ag2O ===4Ag + O2↑

MgO + C === Mg + CO↑

⑥FeCl3+3H2O === Fe(OH)3(膠體)+3HCl

6FeSO4+ 3Br2= 2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+ 2HNO3(濃)+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ 2NO2↑+ 2H2O

4FeS2+ 11O2=== 2Fe2O3+ 8SO2

SO2+ 2NH3+ H2O = (NH3)2SO3

(NH4)2SO3+ H2SO4= (NH4)2SO4+ SO2↑+ H2O

⑺CH2=CH2+ Br2→ CH2BrCH2Br

鹵代烴同NaOH的水溶液反應(yīng)：

C2H5Br + H—OH → C2H5—OH + HBr

鹵代烴同NaOH的醇溶液反應(yīng)：

C2H5Br + NaOH → CH2=CH2+ NaBr + H2O

2CH3CH2OH + O2→ 2CH3CHO + 2H2O

CH3CH2OH → CH2=CH2+ H2O

CH3CHO + H2→ CH3CH2OH

2CH3CHO + O2→ 2CH3COOH

CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3+ H2O

CH3CHO + 2Cu(OH)2→ CH3COOH + Cu2O + 2H2O

CH3COOH + HO-C2H5→ CH3COOC2H5+ H2O

CH3COOC2H5+ H2O → CH3COOH + C2H5OH