一、常見物質(zhì)的俗稱、主要成分、化學(xué)式

二、化學(xué)中的幾類不同的對比

1. 金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列方式不同。

2. 生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

3. 一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同。

4. 元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。

5. 元素化合價不同：是因為較外層電子數(shù)不同。

6. 鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為較外層電子數(shù)不同。

三、化學(xué)符號周圍小數(shù)字的含義

四、化學(xué)式的簡單計算

1. 計算相對分子質(zhì)量(同乘異加)

相對分子質(zhì)量 =【(化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量)×(其原子個數(shù))】之和。

2. 計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比

元素質(zhì)量比 = 【(化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量)×(其原子個數(shù))】之比。

3. 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 該原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比

五、物質(zhì)的除雜

1. CO? (CO) ：把氣體通過灼熱的氧化銅網(wǎng)

2. CO (CO?)：通過足量的氫氧化鈉溶液

3. CuO ( C ): ：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

4. Cu ( Fe ): ：加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液

5. Cu (CuO):：加入足量的稀硫酸

6. FeSO4(CuSO4):：加入足量的鐵粉

六、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象

1. 鎂條燃燒：劇烈燃燒，耀眼白光。

2. 紅磷燃燒：放熱.產(chǎn)生大量白煙。

3. 銅絲加熱：紅色固體變?yōu)楹谏腆w。

4. 鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱。

5. 木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產(chǎn)生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體。

6. 硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成。

空氣中淡藍(lán)色火焰(氧氣中藍(lán)紫色火焰)。

7. 氫氣在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水)。

8. 白磷燃燒：劇烈燃燒、大量白煙。

9 甲烷燃燒：藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體

(水)。

10. 鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。

11. 鎂條放入稀鹽酸：有大量氣泡產(chǎn)生、金屬迅速溶解，放出熱量。

12. CO還原氧化鐵 :紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?、生成使石灰水變渾濁的氣體。

13. C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變?yōu)榧t色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

14. 將CO?通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅。

15. CO?通入Ca(OH)?溶液：澄清石灰水變渾濁。

16. 大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體。

17. 鐵絲放入CuSO4溶液中：鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì),藍(lán)色溶液變成淺綠色。

18. 銅絲放入AgNO?溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，無色溶液變成藍(lán)色。

七.重點實驗的注意事項

1. 各類實驗中水的作用：

①鐵絲燃燒：防止高溫熔融物濺落，炸裂試管底部。

②空氣中氧氣含量的測定：降低溫度，吸收白煙。

③燃燒條件的探究：隔絕空氣。提供熱量。

2. 空氣中氧氣的測定：

①試劑選擇的標(biāo)準(zhǔn)：在空氣中只與氧氣反應(yīng)，且產(chǎn)物為固態(tài)-------故選用紅磷。

②實驗成功的關(guān)鍵：(也是引起誤差偏小的主要原因)

ⅰ. 紅磷過量;

ⅱ. 裝置氣密性良好;

ⅲ. 冷卻至室溫再打開止水夾。

③誤差偏大的原因：

ⅰ. 紅磷深入過慢;

ⅱ. 止水夾未夾緊;

3. 氧氣的實驗室制備：

①固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜;

②高錳酸鉀制氧時，應(yīng)在試管口放一小團(tuán)棉花;

③氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發(fā)生爆炸;

④排水集氣法時，應(yīng)待氣泡均勻冐出時才收集;

⑤排水法收集氧氣結(jié)束時，較后先把導(dǎo)氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。

⑥向上排空氣法收集時，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部;

4. 電解水實驗：

①通入直流電，正極相連的一端生成氧氣，另一端為氫氣。

②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1 。

③生成物的質(zhì)量比為氫氣：氧氣==1：8。

④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的。

⑤氧氣的檢驗：帶火星的木條復(fù)燃。

氫氣的檢驗：點燃?xì)怏w，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。

5. 一氧化碳還原氧化鐵實驗

①加熱前選通一氧化碳------趕出試管內(nèi)的空氣，防止爆炸。

②實驗結(jié)束時，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳至冷卻，防止倒吸和被還原的金屬再次被氧化。

③一氧化碳有毒，需要尾氣處理裝置，處理方法----燃燒或收集。

④可燃性氣體在點燃前一定要檢驗純度。

6. 二氧化碳的實驗室制備：

①所選試劑是大理石和稀鹽酸

大理石的主要成分為CaCO?，為了減慢反應(yīng)速率，選用大理石作為原料。

稀鹽酸不可以換成硫酸，硫酸鈣微溶于水，附著在大理石表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生。

②長頸漏斗的使用：下端口應(yīng)伸到液面以下，形成液封，避免氣體逸出。

分液漏斗的優(yōu)點：不用液封，反應(yīng)隨開隨停。

③二氧化碳溶于水，且與水反應(yīng)，所以不能選用排水法來收集二氧化碳 。

7. 鐵生銹和燃燒的反應(yīng)條件的探究實驗

有現(xiàn)象的實驗組與無明顯現(xiàn)象的實驗組進(jìn)行對照，不同之處即為需要探究的條件。

注重“對比方法”的應(yīng)用。