高中輔導(dǎo)班的老師，很多從事輔導(dǎo)已經(jīng)很長(zhǎng)時(shí)間了，經(jīng)驗(yàn)會(huì)比較豐富。而且對(duì)于高考考試的方向能準(zhǔn)確地把握，會(huì)用很專(zhuān)業(yè)的知識(shí)給學(xué)生講解，幫學(xué)習(xí)解決學(xué)習(xí)的問(wèn)題。這比學(xué)生一個(gè)人去學(xué)習(xí)要好的多，學(xué)生能把握住重點(diǎn)去復(fù)習(xí)，效率也會(huì)高很多。達(dá)州高三化學(xué)一對(duì)一輔導(dǎo)哪家好?小編推薦勵(lì)學(xué)個(gè)性化教育。

勵(lì)學(xué)高中化學(xué)輔導(dǎo)班課程詳情

招生對(duì)象

化學(xué)基礎(chǔ)薄弱的高中學(xué)生及高三復(fù)讀生。

課程介紹

高中化學(xué)一對(duì)一輔導(dǎo)課程,老師為每位學(xué)生定制輔導(dǎo)方案, 1對(duì)1輔導(dǎo)、管家式服務(wù),幫助學(xué)生復(fù)習(xí)鞏固高中化學(xué)知識(shí)，夯實(shí)化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)。

課程內(nèi)容

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、物質(zhì)的分類(lèi)、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、幾種重要的金屬化合物、用途廣泛的金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料的主角-硅、富集在海水中的元素氯、硫和氮的氧化物、氨、硝酸、硫酸、元素周期表、化學(xué)鍵等內(nèi)容。高中化學(xué)一對(duì)一輔導(dǎo)課程的授課內(nèi)容，會(huì)根據(jù)高三學(xué)生掌握高中化學(xué)知識(shí)的水平和家長(zhǎng)學(xué)生的需求定制。

高考化學(xué)復(fù)習(xí)：硫單質(zhì)及其化合物

(一)硫單質(zhì)的反應(yīng)（非金屬性弱于鹵素、氧和氮）

1.硫與氧氣反應(yīng)(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

2.硫與氫氣加熱反應(yīng)

3.硫與銅反應(yīng)(生成+1價(jià)銅化合物，即硫化亞銅)

4.硫與鐵反應(yīng)，(生成+2價(jià)鐵化合物，即硫化亞鐵)

5.硫與汞常溫反應(yīng)，生成HgS(撒落后無(wú)法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)

7.硫與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以

用NaOH溶液來(lái)洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

(二)二氧化硫或亞硫酸的反應(yīng)(弱氧化性,強(qiáng)還原性,酸性氧化物)

1.氧化硫化氫

2.被氧氣氧化(工業(yè)制硫酸時(shí)用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽(yáng)光作用下被氧氣

氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。)

3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

4.與水反應(yīng)

5.與堿性氧化物反應(yīng)

6.與堿反應(yīng)

7.有漂白性(與有機(jī)色質(zhì)化合成無(wú)色物質(zhì)，生成的無(wú)色物質(zhì)不太穩(wěn)定，受熱或時(shí)日一久便返色)

(三)硫酸性質(zhì)用途小結(jié)

1.強(qiáng)酸性

(1)、與堿反應(yīng)

(2)、與堿性氧化物反應(yīng)(除銹;制硫酸銅等鹽)

(3)、與弱酸鹽反應(yīng)(制某些弱酸或酸式鹽)

(4)、與活潑金屬反應(yīng)(制氫氣)

2.濃硫酸的吸水性(作氣體干燥劑;)

3.濃硫酸的脫水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)

4.濃硫酸的強(qiáng)氧化性

(1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;

(2)、與不活潑金屬銅反應(yīng)(加熱)

(3)、與木炭反應(yīng)(加熱)

(4)、制乙烯時(shí)使反應(yīng)混合液變黑

5.高沸點(diǎn)(不揮發(fā)性)(制揮發(fā)性酸)

(1)、制氯化氫氣體

(2)、制硝酸(HNO3易溶，用濃硫酸)

實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應(yīng)物通常用塊狀石灰石，反應(yīng)生成的硫酸鈣溶解度

小易裹在表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。

6.有機(jī)反應(yīng)中常用作催化劑

(1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比1∶3)

(2)、苯的硝化反應(yīng)(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸)

(3)、酯化反應(yīng)(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸)

(4)、酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)

(5)、糖水解(注意：檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)，要先加堿中和硫酸)