學(xué)大教育主要專注于高三的文化課課外補(bǔ)習(xí)的綜合性教育課外補(bǔ)習(xí)機(jī)構(gòu)，是由華為、武漢大學(xué)團(tuán)隊(duì)創(chuàng)立，學(xué)大教育集教育咨詢、教育服務(wù)、教育產(chǎn)品研發(fā)等于一體的教育平臺(tái)作為為一家正規(guī)高考補(bǔ)課集訓(xùn)機(jī)構(gòu)，而且在全國開設(shè)有近百家的直營機(jī)構(gòu)。

青島嶗山學(xué)大高中1對(duì)1輔導(dǎo)

1.課下指導(dǎo)：能夠做到，根據(jù)上課情況及作業(yè)情況，品一老師主動(dòng)指導(dǎo)學(xué)習(xí);

2.課下作業(yè)：能夠做到主動(dòng)跟蹤，堂堂有作業(yè)，作業(yè)必有檢查;

3.管理嚴(yán)格：全封閉管理，手機(jī)統(tǒng)一保管，生活學(xué)習(xí)相關(guān)老師督導(dǎo);

4.心理咨詢：有些學(xué)生脫離學(xué)校時(shí)間太長、或基礎(chǔ)薄弱或不自信或?qū)W習(xí)沒有方法等導(dǎo)致情緒波動(dòng)，配有*二級(jí)心理咨詢師給予一對(duì)一溝通;

5.一對(duì)多服務(wù)：每個(gè)學(xué)生配有班主任、生活老師、助教老師、任課老師、體育老師、心理咨詢師服務(wù);

6.重師資教學(xué)--主課老師從事高三代班10+年經(jīng)驗(yàn);主課老師+助教輔導(dǎo)，內(nèi)部講義、分層教學(xué)。

高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)：離子共存問題小結(jié)

一.“無色透明”條件型

若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀(與溶液有無顏色無關(guān))。如Ag+與Cl-、Br-、

I-、SO42-;Ca2+與CO32-、SO42-;Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。

例1.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

B.Ag+、I-、K+、NO3-

C.K+、OH-、Cl-、Na+

D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足無色透明和能大量共存兩個(gè)條件。答案為C項(xiàng)。

二.“酸性”條件型

常見的敘述有強(qiáng)酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。

若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根離子(如CO32-、SO32-、

S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是

A.K+、Na+、SO42-、SO32-

B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

D.K+、Na+、AlO2-、NO3-

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個(gè)條件。答案為B項(xiàng)。

三.“堿性”條件型

常見的敘述有強(qiáng)堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍(lán)的溶液、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-

D.Ag+、K+、NO3-、Na+

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存兩個(gè)條件，只有B項(xiàng)符合題意。